PROFESSOR PAULO CESAR |
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MODELOS ATÔMICOS
- Modelo Atômico de Thomson (1898)
Com a descoberta dos prótons e elétrons, Thomson propôs um modelo de átomo no qual os elétrons e os prótons, estariam uniformemente distribuídos, garantindo o equilíbrio elétrico entre as cargas positiva dos prótons e negativa dos elétrons. - Modelo Atômico de Rutherford (1911) Rutherford bombardeou uma fina
lâmina de ouro (0,0001 mm) com partículas "alfa"
(núcleo de átomo de hélio: 2 prótons e 2 nêutrons),
emitidas pelo "polônio" (Po), contido num bloco de
chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para
dar passagem às partículas "alfa" por ele emitidas.
Observando as cintilações na tela de ZnS, Rutherford verificou que muitas partículas "alfa" atravessavam a lâmina de ouro, sem sofrerem desvio, e poucas partículas "alfa" sofriam desvio. Como as partículas "alfa" têm carga elétrica positiva, o desvio seria provocado por um choque com outra carga positiva, isto é, com o núcleo do átomo, constituído por prótons.
Assim, o átomo seria um imenso vazio, no qual o núcleo ocuparia uma pequena parte, enquanto que os elétrons o circundariam numa região negativa chamada de eletrosfera, modificando assim, o modelo atômico proposto por Thomson.
De acordo com o modelo atômico
proposto por Rutherford, os elétrons ao girarem ao
redor do núcleo, com o tempo perderiam energia, e se
chocariam com o mesmo. A teoria de Bohr fundamenta-se
nos seguintes postulados:
2º postulado: Fornecendo energia (elétrica, térmica, ....) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo. Ao voltarem as suas órbitas originais, devolvem a energia recebida em forma de luz (fenômeno observado, tomando como exemplo, uma barra de ferro aquecida ao rubro).
De acordo com Max Planck (1900),
quando uma partícula passa de uma situação de maior
para outra de menor energia ou vice-versa, a energia
é perdida ou recebida em "pacotes"
que recebe o nome de quanta (quantum
é o singular de quanta). - Modelo Atômico de Sommerfeld (1916) Ao pesquisar o átomo, Sommerfeld concluiu que os elétrons de um mesmo nível, ocupam órbitas de trajetórias diferentes (circulares e elípticas) a que denominou de subníveis, que podem ser de quatro tipos: s , p , d , f .
- Contribuição de Broglie Em 1923, Louis Broglie mostrou,
através de uma equação matemática, que "qualquer
corpo em movimento estaria associado a um fenômeno
ondulatório". Desta maneira o elétron apresenta a
natureza de uma partícula-onda, obedecendo
assim, às leis dos fenômenos ondulatórios, como
acontece com a luz e o som. Em 1926, Erwin Shröringer
formulou uma teoria chamada de "Teoria da Mecânica
Ondulatória" que determinou o conceito de "orbital"
.
e os orbitais p possuem forma de halteres. ............
Este site foi atualizado em 04/03/19 |